domingo, 28 de octubre de 2012

VIDEOS

 
Representacion  quimica de algunos elementos de la tabla periodica situados en el grupo 1-A

Li:

El litio reacciona fuertemente con el agua formando hidróxido de litio e hidrógeno altamente inflamable. Esta solución incolora es muy básica. Esta reacción exotérmica dura más que la reacción del sodio con el agua, elemento que se sitúa debajo del litio en la tabla periódica.
2 Li(s) + 2 H2O -> 2 LiOH (aq) + H2(g)
A 750 ºC el litio reacciona con el hidrógeno para dar lugar al hidruro de litio (LiH). El polvo blanco que se forma libera gas hidrógeno tras una posterior reacción con el agua, en cantidades de 2800 litros por kilogramo de hidruro. De esta forma, el litio puede aplicarse como un modo de almacenamiento de hidrógeno.
http://www.youtube.com/watch?v=-A0HrsmOZ2c
Na :
El sodio elemental reacciona fácilmente con el agua de acuerdo con el siguiente mecanismo de reacción:
2Na(s) + 2H2O --> 2NaOH(aq) + H2(g)

Se forma una disolución incolora, que consiste en hidróxido de sodio (sosa cáustica) e hidrógeno gas. Se trata de una reacción exotérmica. El sodio metal se calienta y puede entrar en ignición y quemarse dando lugar a una característica llama naranja. El hidrógeno gas liberado durante el proceso de quemado reacciona fuertemente con el oxígeno del aire.
Ciertos compuestos de sodio no reaccionan de manera tan inmediata con el agua, pero de todas formas son solubles en agua.
K:
La reacción entre el potasio y agua o hielo es violenta, aun a temperaturas tan bajas como –100ºC (-148ºF). El hidrógeno que se desprende se inflama normalmente a la temperatura ambiente. La reacción con ácidos acuosos es aún más violenta y casi explosiva
Rb:
El rubidio reacciona violentamente con agua o hielo a temperaturas por debajo de –100ºC (-148ºF). Reacciona con hidrógeno para formar un hidruro, uno de los hidruros alcalinos menos estables
Cs:
El cesio reacciona violentamente ,con el agua mas que el rubidio, ya que puede ser peligroso.
Fr:
este no se encuentra registrada nigun experimento sobre el.


NOTA: este video muestra las reacciones de este tipo de elementos pero con una proporcion mayor
http://www.youtube.com/watch?v=lcVqu-DN6HQ



por : pamela lopez
fecha: 28/10/2012
 
 


 


























http://www.youtube.com/watch?v=lcVqu-DN6HQ

jueves, 25 de octubre de 2012

practica no 7


PRACTICA DE LABORATORIO (7)

 

¿Qué es un espectro?

Se  de una imagen o registro que una sustancia excitada, presenta. Puede ser de emisión y de absorción. Se encuentra en técnicas de resonancia magnética nuclear, espectrometría o flourimetria.

Espectros de absorción:

Son los espectros resultantes de intercalar una determinada sustancia entre una fuente de luz y un prisma.

♦Espectro de absorción continuo: se obtienen al intercalar el solido entre el foco de radiación y el prisma. Así, por ejemplo , si intercalamos un vidrio de color azul , quedan absorbidas todas la radiaciones menos el azul.

♦Espectro de absorción descontinúa: Se produce al intercalar vapor o gas entre la fuente de radiación y el prisma .Se observan bandas o rayas situadas ala misma longitud de onda que los espectros de emisión de esos vapores o gases.

Espectros de emisión:

Son aquellos que se obtienen al descomponer las radiaciones emitidas por un cuerpo previamente excitado.

♦Espectro de emisión continuo: se obtienen al pasar las radiaciones de cualquier  solido incandescente por un prisma. Todos los sólidos alas mismas temperaturas producen espectros de emisión iguales.

♦Espectros de emisión discontinuos: se obtienen al pasar la luz de vapor o gas excitado. Las radiaciones emitidas son características de los átomos excitados .

 

ACTIVIDAD DE LAVORATORIO

“Espectros de emisión”

Objetivo: :

Observar los espectros de emicion  diferentes tipos de elementos mediante diferentes maneras y utilizando un espectroscopiopara percibir estos.

Se pretende ver cómo reaccionan con el calor (este proceso se manifiestan los espectros de emisión).

 

Hipótesis:

Al  entender sobre que son los espectros y como se manifiestan, se espera que por medio del espectroscopio se pueda visualizar la frecuencia electromagnética de los 5 cloruros y de los 3 gases

 

 

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Materiales:

>Bata de laboratorio

>Mechero de bunsen

>Cloruro de potasio

>Cloruro de cobre

>Cloruro de estroncio

>Cloruro de sodio

>Cloruro de cobalto.

>Espectroscopio

>Nicromel (alambre que resiste altas temperaturas).

>Agua destilada

>Neón.(se presenta mediante un gas)

>Argón(se presenta mediante un gas)

>Hidrogeno(se presenta mediante un gas)
 

 

Procedimiento

>Colocar  el mechero de bunsen, y prender la llama , pero se tiene que anivelar a un color azul la misma.

>Después con el nicromel se colocan uno por uno los cloruros en la punta.

>Realizar con los 5 cloruros un mismo procedimiento , en el cual se acercara a la llama del mechero de bunsen para observar su reacción (pero después de haber acercado un cloruro al fuego, tenemos que lavarlo con agua para evitar que se mezclen otros cloruros)

>Después de de haber acabado con los 5 cloruros y haber visualizado su frecuencia electromagnética con el espectroscopio

>Después con los gases nobles; estos están expuestos a una corriente eléctrica (en tubos de descarga), el cual hace que se forme una línea de distintos colores (Hidrógeno: rosa; Neón: rojizo; Argón: morado), en el cual tendremos que ver sus espectros de emisión de cada uno de estos gases nobles con el espectroscopio.

.

Observaciones:

Al realizar la práctica se observo que al tratar de obtener los espectros de emisión de los elementos o también de los cloruros.

Presentaban reacciones como:

-Cloruro de Potasio : Presenta una flama verde


- Cloruro de Estroncio : Presenta una flama roja


- Cloruro de Cobalto : Presenta una flama naranja


- Cloruro de Cobre : Presenta una flama rojiza (anaranjada)


- Cloruro de Sodio : Presenta una flama con chispas.


 Los  gases nobles:

-Tubo de descarga de Hidrógeno: Rosa

-Tubo de descarga Neón: Rojizo

-Tubo de descarga Argón: Morado

Análisis:

Al cumplir con el objetivo y la hipótesis ,nos dan una explicación clara y presisa sobre los espectros de los elementos , ya que se nos hace esencial para este tema.
 
 
por : pamela corona
fecha 25/10/2012