METODOS DE SEPARACION

                               METODOS DE SEPARACION

 

Decantación:

Tipo de mezcla: Heterogénea

Propiedad característica: que separa: solido-liquido /  liquido-liquido

Procedimiento: Ocurre cuando se deja reposar un liquido y que el solido se asiente, después, se vierte el liquido  que separa así del solido.

Filtración:

Tipo de mezcla : Heterogénea

Propiedad características: solida-liquida/ solido-solido

Procedimiento: Consiste en pasar una mezcla de liquido-solido  atravez de un elemento o sustancia porosa , el cual tiene pequeñas sustancias solidas en su suspensión.

Destilación:

Tipo de mezcla: Homogénea

Propiedad características: líquidos miscibles o/y sólidos soluble

Procedimiento: Se calienta la mezcla de varios líquidos y se recogen diferentes componentes, que se van evaporando a diferentes temperaturas.

Evaporación:

Tipo de mezcla: Homogénea

Propiedad características : liquido- solido soluble

Procedimiento: Cuando un liquido a determinada temperatura  se va temperatura se va evaporando. Todos los líquidos presentan diferentes tipos de ebullición.

Cristalización:

Tipo de mezcla: Heterogénea

Propiedad caracteriza: liquido-solido

Procedimiento: Consiste que el liquido evapora lentamente, y de un solido, que se deposita en forma de cuerpos geométricos llamados cristales .

 

Cromatografia: 

Tipo de mezcla : Homogenea

Propiedad caracteristica: liquido- liquido 

Procedimiento: Tecnica que se usa para permitir  separar aquellos componentes de una mezcla , para ello se hace pasar atrabes de un absorbente.  

 

CONTINUACION DE PRACTICA

CUARTA MEZCLA:

Objetivo:

Identificar los componentes al separarlos

 

Hipótesis:

♦Consideramos que los componentes son dos sólidos solubles y un liquido . Pensamos hacerla por el método de destilación.

Destilación >un solido soluble

                   >un solido soluble

                   >un liquido

Nota :se piensa que es una mezcla heterogénea

♦Los componentes son un liquido, un solido soluble y un solido insoluble. Para esto utilizaremos el método de destilación y filtración.

•Primero practicar el método de filtración para esto necesitamos papel filtro , embudo y una tinajita chica para bacear el liquido resultado de la filtración.

•Luego de esto el agua que salga se colocara en un tubo de ensayo y se observara asta que momento llego su punto de fusión del primer liquido.

Procedimiento:

Filtración

-Colocamos  el papel filtro en el embudo

-Baseamos la mezcla en el embudo

-Al concluir la filtración el componente solido se encontraba en el papel filtro y sus componentes líquidos en la tinajita de porcelana.

Evaporación

-Primero se coloca la mezcla que quedo de la filtración  en el tuvo de ensayo y lo colocamos en el soporte. También se coloca un refrigerante para concluir la evaporación.

-Esperamos a que llegue su punto de ebullición y claramente del otro lado donde se coloca la manguera de hule se observa como el agua pasa a su estado natural.

Observaciones

♦Se recomienda utilizar un tuvo de ensayo mas chico por que con este se evapora y condensa el mismo y casi no logra pasar en el refrigerante.

Conclusión

♦Nuestra hipótesis era un tanto cierta pero nos equivocamos al predecir que se podía por el medio de destilación

♦Lo cierto fue que la mezcla esta constituida por tres componentes: líquido, un solido soluble, y un insoluble.

 

QUINTA MEZCLA:

Objetivo:

Mostrar los componentes del agua y el alcohol.

Hipótesis:

♦El marcador tiene distintos componentes y colores

Procedimiento:

Colocar el papel filtro con una marca de plumón a 1.5 cm de largo y se deberá colocar en el agua pero nada mas tiene que rozar y observar lo que pasa.

Observaciones:

-La tinta se corre como  corre el agua

Conclusión

Llegamos ala conclusión de que por cada diferente tono de color es un componente diferente.

 

                        

PARA SABER MAS

Unidad 3. Lectura 3.4.

Transformaciones del estado físico de la materia

Para entender los cambios del estado físico es necesario hablar un poco más de dos factores muy vinculados a ellos: la temperatura y la presión. La temperatura es una medida de la cantidad de calor de un cuerpo. Entre más alta sea ésta, más rápido se mueven las partículas que forman el cuerpo. Los valores de temperatura a que se producen los cambios de estado varían de una sustancia a otra. Una sustancia puede ser identificada con base en la temperatura a la cual ocurre un cambio de estado. Las temperaturas a que suceden los cambios de estado reciben los nombres de puntos de fusión, de ebullición, de condensación y de licuefacción. Más adelante explicaremos cada uno de estos. La presión se define como la fuerza aplicada sobre un área determinada de un cuerpo. Si ésta se incrementa, las partículas de la materia se acercan unas a otras, es decir, se incrementa la fuerza de cohesión entre ellas; por ejemplo, los gases pueden convertirse en líquidos si son sometidos a altas presiones. La presión atmosférica es la fuerza que ejercen los gases de la atmósfera sobre la superficie terrestre. En el nivel del mar, esta presión es capaz de elevar una columna de mercurio a 760 mm. La presión atmosférica disminuye a medida que aumenta la altura sobre el nivel del mar. Los cambios de estado o de fase pueden provocarse si se proporciona calor a la materia, a presión constante. Esa presión constante coincide, generalmente, con la presión atmosférica. El calor suministrado a la materia eleva la temperatura de ésta hasta que se alcanza el punto de cambio de fase; en ese momento, la temperatura de la muestra deja de aumentar y la energía calorífica se utiliza para el cambio de estado. A continuación se describen los cambios de estado o fase. Fusión. Es el proceso por el cual un sólido pasa al estado líquido. En la Fig. 1, la línea roja de la gráfica muestra cómo cambia la temperatura de un trozo de hielo calentado a presión constante. Como puede observarse, se llega a un punto en que no hay incremento de temperatura, a pesar de que se sigue proporcionando calor. La temperatura se mantiene constante durante un periodo de 20 minutos, después del cual vuelve a aumentar porque termina el cambio de fase.

Fig. 1 Fusión/solidificación.

Ebullición. Si se continúa calentando un líquido, éste pasará al estado gaseoso en un proceso conocido como ebullición. En la Fig. 2 se muestra que la temperatura no varía mientras el líquido hierve. Es importante notar que esta gráfica es similar a la del proceso de fusión. Condensación o licuefacción. Consiste en el paso del estado gaseoso al líquido. En el extremo superior derecho de la gráfica Fig. 2, la sustancia es un gas. Cuando ocurre el cambio de fase, la temperatura del cuerpo se mantiene estable durante tres minutos; el vapor se está condensando. Por tanto, la gráfica Fig. 2 muestra el proceso de ebullición de izquierda a derecha, y el de condensación de derecha a izquierda. Solidificación. Es la conversión de un líquido en sólido mediante enfriamiento. Por ejemplo, el agua es líquida entre 0°C y 100°C; cuando alcanza el punto de congelación, la temperatura se mantiene estable por dos minutos. Conviene señalar que el punto de fusión coincide con el de congelación. Sublimación. Consiste en el paso de la fase sólida a la gaseosa sin pasar por el estado líquido. Ejemplos de sólidos que subliman son el hielo seco (dióxido de carbono sólido), el naftaleno y el yodo. El gas de las sustancias que se subliman regresa al estado sólido por medio de una deposición. Evaporación. Se define como el cambio de la fase líquida a la gaseosa que ocurre constantemente en la superficie de un líquido; por tanto, no se alcanza el punto de ebullición. Las moléculas externas del líquido, en contacto con el aire, escapan por el arrastre del viento y el calor del Sol y otra fuente de energía. Ello explica que la ropa tendida se seque a la temperatura ambiente. Los cambios de estado se aprovechan, por ejemplo, en la industria metalúrgica o de transformación de metales. En esta industria, los metales se funden en los altos hornos, pasan de sólidos a líquidos, para vaciarlos en moldes especiales, donde adquieren la forma deseada. En la naturaleza, ocurren cambios de estado constantes durante el llamado ciclo del agua: el agua de ríos, mares y lagos se evapora por el calor del Sol; el vapor pasa a la atmósfera, donde se enfría y condensa formando las nubes; luego se precipita en forma de agua (lluvia) o se solidifica y cae en forma de nieve o granizo.

Unidad 3. Lectura 3.5. Tipos de mezclas y métodos físicos de separación Mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas Homogéneo indica que la materia es uniforme en todas sus partes. Heterogéneo indica que la materia no es homogénea; por lo tanto, no todas sus partes son iguales. El agua potable es una mezcla homogénea. Dentro de un vaso, por ejemplo, es igual arriba que abajo. Un gis parece homogéneo. Sin embargo, si se le observa al microscopio se verá la existencia de diferentes materiales; por lo tanto, es heterogéneo. Una mezcla homogénea es aquella en la que, al reunir dos o más materiales, éstos conservan sus propiedades individuales y presentan una apariencia uniforme. El océano y el aire son ejemplos de enormes mezclas homogéneas. Una mezcla heterogénea es aquella en la que, al reunir dos o más materiales, éstos conservan sus propiedades individuales y su apariencia diferente. El granito y la madera son dos ejemplos de mezclas heterogéneas. Disoluciones sólidas, líquidas y gaseosas Las disoluciones son mezclas homogéneas en las que las partículas disueltas tienen un tamaño muy pequeño. La sustancia que aparece en mayor cantidad se denomina disolvente. La o las sustancias que se encuentran en menor proporción se llaman solutos. Las disoluciones pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas. Los gases mezclados entre sí siempre forman disoluciones. Coloides y suspensiones Cuando las partículas de soluto en una mezcla homogénea tienen tamaños relativamente grandes se tiene un coloide. En lugar de hablar de disolvente y soluto, se emplean los términos “fase dispersora” y “fase dispersa”. Cuando el tamaño de las partículas en la mezcla es mayor que el de los coloides, se tienen suspensiones. En las suspensiones, las partículas se depositan en el fondo; es decir, se sedimentan. Las suspensiones heterogéneas se convierten en homogéneas cuando se les agita. Una mezcla que normalmente podríamos llamar una suspensión, se llama emulsión cuando el disolvente rodea una pequeñísima cantidad de soluto, formando gotitas que permanecen suspendidas en el disolvente, sin presentar el comportamiento normal de las suspensiones, es decir, no hay asentamiento en el fondo. Métodos de separación de mezclas Decantación Se separa un sólido o un líquido más denso de un líquido menos denso y que por lo tanto ocupa la parte superior de la mezcla. Fig. 1 Decantación. Filtración Se separa un sólido de un líquido pasando el último a través de un material poroso que detenga al primero. Una de las características principales de un sólido es su solubilidad en un líquido deteminado. La sal es soluble en agua, pero un gis no lo es. En estas situaciones se puede separar una mezcla empleando la técnica de filtración, que en el laboratorio requiere un embudo y un papel filtro. Este último permite el paso del líquido con las sustancias que se encuentran disueltas en él y detiene al sólido no disuelto. Fig. 2 Filtración. Principios en los que se basan algunas técnicas de separación Técnica Principio Filtración Baja solubilidad del sólido en el líquido. Destilación Diferencia de puntos de ebullición de dos líquidos. Cristalización Diferencia de solubilidad en disolventes fríos y calientes o en diferentes disolventes. Sublimación Diferencia de puntos de sublimación de dos sólidos. Cromatografía Diferencia de movilidad de sustancias que se mueven sobre un soporte. Magnetización Si uno de los componentes de la mezcla se puede imantar, el paso de un imán permite separarlo. Cromatografía Ésta es quizás una de la técnicas de separación más poderosas con las que cuentan los químicos de la actualidad. Fue descubierta en 1906, por el ruso Tsweet. Su importancia se manifiesta con el otorgamiento de dos premios Nobel a investigaciones específicas en esta técnica y el que se haya concedido al menos una docena de premios Nobel más a quienes, empleándola, han obtenido resultados notables, por ejemplo, el descubrimiento de los carotenoides y las vitaminas A y B y, recientemente, la elucidación de las complejas estructuras de los anticuerpos. Cristalización La cristalización también se basa en la solubilidad, específicamente en el cambio de ésta con la temperatura. Las cantidades de sales que se disuelven en agua aumentan con la temperatura. Cuando una disolución caliente y saturada se enfría, las sales se cristalizan; pero unas lo hacen más rápido que otras, por lo que pueden separarse por filtración. Fig. 3 Cristalización. Sublimación Se dice que una sustancia se sublima cuando pasa del estado sólido al gaseoso sin fundirse. En una mezcla, la presencia de una sustancia que sublima permite su separación por esta técnica, empleando el equipo de la Fig. 4. Ejemplos de sustancias que subliman son los desodorantes, la naftalina y el yodo. Fig. 4 Sublimación y deposición. Describa qué es y anote un ejemplo de: Una disolución Las disoluciones son mezclas homogéneas en las que las partículas disueltas tienen un tamaño muy pequeño. Un coloide Cuando las partículas de soluto en una mezcla homogénea tienen tamaños relativamente grandes se tiene un coloide. Una suspensión En las suspensiones, las partículas se depositan en el fondo; es decir, se sedimentan. ¿Cuáles son las principales técnicas de separación de mezclas? filtracion,destilacion, cristalizacion, sublimacion,cromatografia                                                                                                        Unidad 3. Lectura 3.6 Solubilidad y concentración Solubilidad La cantidad de una sustancia que puede disolverse en cierta cantidad de líquido siempre es limitada. ¿Qué ocurre cuando se añaden diez cucharadas de azúcar en un vaso con agua? En algún momento, el azúcar dejará de disolverse y parte de los cristales permanecerá en el fondo, sin importar por cuánto tiempo o con qué fuerza se agite la disolución. La capacidad de una sustancia para disolverse en otra se llama solubilidad. La solubilidad de un soluto es la cantidad de éste, en gramos, que puede disolverse en 100 gramos de agua hasta formar una disolución saturada. Se considera que una disolución está saturada cuando no admite más soluto, por lo cual el sobrante se deposita en el fondo del recipiente. Cuando se calienta una disolución saturada, ésta disuelve más soluto que a temperatura ambiente; por lo mismo, se obtiene una disolución sobresaturada. Esto ocurre porque el aumento de temperatura hace que el espacio entre las partículas del líquido sea mayor y disuelva una cantidad más grande de sólido. Ejemplos de disoluciones sobresaturadas son la miel de abeja y los almíbares. La solubilidad de las sustancias varía; de hecho, algunas son muy poco solubles o insolubles. La sal de cocina, el azúcar y el vinagre son muy solubles en agua, mientras que el bicarbonato se disuelve con dificultad, como se muestra en la siguiente tabla: Sustancia g /100 g de H20 Bicarbonato de sodio 9.6 Cloruro de sodio 36.0 Sulfato de calcio 0.2 Azúcar de mesa (sacarosa) 204.0 Efecto de la temperatura y la presión en la solubilidad de sólidos y gases ¿Por qué un refresco pierde más rápido el gas cuando está caliente que cuando está frío? ¿Por qué el chocolate en polvo se disuelve más fácilmente en leche caliente? Hechos como los anteriores se manifiestan en el entorno cotidiano. Son varios los factores que intervienen en el proceso de disolución, entre éstos se encuentran la temperatura y la presión. Por lo general, la solubilidad varía con la temperatura. En la mayoría de las sustancias, un incremento de la temperatura causa un aumento de la solubilidad. Es por ello que el azúcar se disuelve mejor en el café caliente y la leche debe estar en ebullición para preparar chocolate. De acuerdo con lo anterior, cuando se prepara agua de limón es mejor disolver primero el azúcar y luego agregar los hielos; de lo contrario, el azúcar no se disolverá totalmente y la bebida no tendrá la dulzura deseada. Los cambios de presión no modifican la solubilidad de un sólido en un líquido. Si un sólido es insoluble en agua, no se disolverá aunque se aumente bruscamente la presión ejercida sobre él. En relación con la temperatura, los gases disueltos en líquidos se comportan de forma inversa a como lo hacen los sólidos. La solubilidad de un gas en agua decrece a medida que aumenta la temperatura; esto significa que la solubilidad y la temperatura son inversamente proporcionales; por ejemplo, a 20 °C se disolverá en agua el doble de oxígeno que a 40 °C. Concentración Porcentaje en masa Esta primera forma de expresar la concentración es el cociente de la masa del soluto entre la masa total de la disolución, multiplicado por cien: Ejemplo 1: Si se disuelven 50 g de sal común en un cuarto de litro (250 g) de agua, ¿cuál es el porcentaje en masa de la sal? Primero se calcula la masa de la disolución: 50 g de sal más 250 g de agua es igual que 300 g de disolución. Los valores se sustituyen en la fórmula y se realiza la operación. El resultado es 16.6%, lo cual significa que la composición porcentual en masa de la disolución es 16.6% de sal y 83.4% de agua. Ejemplo 2: ¿Cuál es el porcentaje en masa de 5 g de azúcar disueltos en 20 g de agua destilada? Se calcula la masa de la disolución: 5 g de azúcar más 20 g de agua es igual que 25 g de disolución. Se sustituyen los valores y se efectúa la operación. Por tanto, 20% de la masa de la disolución es azúcar. Porcentaje en volumen Otra forma de expresar la concentración es el porcentaje en volumen. Se utiliza cuando el soluto es un líquido. Para calcular este porcentaje se divide el volumen del soluto entre el de la disolución y el resultado se multiplica por cien: Ejemplo 1: ¿Cuál es el porcentaje en volumen del ácido acético en una disolución de un limpiador de vidrios que contiene 40 ml de ácido acético en 650 ml de disolución? El porcentaje en volumen se calcula de esta manera: El resultado indica que el 6.1% del volumen de la disolución del limpiador de vidrios es ácido acético. Unidad 3. Lectura 3.7. Productos derivados del oxígeno y la combustión Los óxidos El oxígeno tiene una gran capacidad para combinarse con otros elementos y compuestos y formar nuevas sustancias, denominadas óxidos. Óxidos básicos y óxidos ácidos Los óxidos se clasifican en básicos y ácidos. Cuando el oxígeno reacciona con elementos metálicos, como el sodio (Na) y el magnesio (Mg) da lugar a óxidos básicos. Por ejemplo: Óxido de sodio 2Na(s) + O2(g) 2Na2O(s) Óxido de magnesio 2Mg(s) + O2(g) 2MgO(s) Estos óxidos se denominan básicos porque generan sustancias básicas cuando son disueltos en agua: Hidróxido de sodio Na2O(s)+ H2O(l) 2NaOH(ac) Hidróxido de magnesio 2MgO(s)+ 2H2O(l) 2Mg(0H)2(ac) Cuando el oxígeno reacciona con elementos no metálicos, como el carbono (C) forma óxidos ácidos: C(s) + O2(g) CO2(g) Estos óxidos generan sustancias ácidas al disolverse en agua. CO2(g) + H20(l) H2CO3(ac) Dióxido de carbono y calentamiento global del planeta El dióxido de carbono CO2 producido en una combustión se integra a la atmósfera terrestre. Junto con el vapor de agua y la energía del Sol, este gas ayuda a mantener la temperatura promedio del planeta, que es 15 °C. Esto se debe al fenómeno conocido como efecto invernadero. Fig. 1 Efecto invernadero en la Tierra y en un invernadero. La energía que debería escapar al espacio se queda en la atmósfera y provoca un incremento de temperatura. El efecto invernadero Una parte de la radiación solar que llega a la superficie terrestre se refleja al espacio en forma de rayos infrarrojos. Sin embargo, el dióxido de carbono CO2 absorbe este tipo de radiación, lo cual provoca que sus moléculas gaseosas vibren más rápido y, por consiguiente, que la temperatura de la atmósfera aumente. De esta forma, la energía queda atrapada en la Tierra (Fig. 1). Este fenómeno es conocido como efecto invernadero porque se produce también en los invernaderos que las personas construyen con techos y paredes de vidrio o plástico. Estos materiales permiten la entrada de la radiación solar que, una vez dentro, se absorbe y conserva, lo que aumenta la temperatura. Los invernaderos posibilitan el cultivo de plantas tropicales aun en lugares fríos. La temperatura de la Tierra se mantiene constante gracias al efecto invernadero; esto ocurrirá mientras la concentración de dióxido de carbono (CO2) no aumente o disminuya demasiado. La cantidad de este gas es regulada de manera natural, siempre que no haya muchas industrias o muchos automóviles. El CO2 y el calentamiento global del planeta El dióxido de carbono (CO2) generado en el proceso de respiración, en los incendios forestales y en los procesos de descomposición de la materia orgánica se consume durante la fotosíntesis, proceso que realizan los organismos vegetales para producir sus alimentos. De esta forma, la concentración de dióxido de carbono (CO2) puede permanecer prácticamente constante. Sin embargo, en la actualidad nuestro planeta se ha visto transformado por la creciente explosión demográfica y las consecuencias que ésta tiene. El consumo excesivo de los combustibles empleados en los medios de transporte, en la generación de electricidad y en distintas industrias, ha producido mucho dióxido de carbono. Como la combustión de la madera y los combustibles fósiles generan dióxido de carbono (CO2), la cantidad de gases producidos en los diversos procesos de combustión, necesarios para mantener la mayoría de las actividades de la sociedad actual, es muy superior a la generada por fuentes naturales. Este fenómeno ha dado lugar a un aumento considerable en la cantidad de dióxido de carbono presente en la atmósfera que ya no puede ser reciclado por los vegetales mediante la fotosíntesis. Si a esto se le suma el hecho de que cada vez hay menos zonas con organismos vegetales en la superficie del planeta, es fácil darse cuenta de que los mecanismos de regulación natural ya no son tan eficientes. El aumento en la concentración de dióxido de carbono en la atmósfera parece haber producido un incremento en la temperatura promedio del planeta. Lluvia ácida La lluvia natural es ligeramente ácida. Esto se debe a que, en su viaje de las nubes hasta la superficie terrestre, el agua de lluvia disuelve parte del CO2 de la atmósfera y forma ácido carbónico (H2CO3), que es un ácido débil. CO2(g) + H20(l) H2CO3(ac) Si la atmósfera está contaminada por óxidos de azufre y de nitrógeno, se producen los ácidos sulfúrico (H2SO4), nitroso (HNO2) y nítrico (HNO3). SO3(g) + H20(l) H2SO4(ac) 2NO2(g) + H20(l) HNO3(ac) + HNO2(ac) La lluvia contaminada con estos ácidos se conoce como lluvia ácida y llega a ser tan ácida como el jugo de limón. La lluvia ácida provoca oxidación y corrosión de metales, que la fotosíntesis se realice lentamente, que mueran las plantas y, por supuesto, los peces de lagos y ríos. En ocasiones, los lagos tienen suelos con gran cantidad de carbonatos; estos compuestos reaccionan con la lluvia ácida y la neutralizan, es decir, anulan la acidez del agua. De esta manera, algunos lagos se protegen naturalmente de los efectos de la lluvia ácida, que no por ello deja de ser un problema grave de contaminación. Describa cómo se forman los siguientes óxidos y anote un ejemplo. Óxidos ácidos Cuando el oxígeno reacciona con elementos no metálicos, como el carbono (C) forma óxidos ácidos Óxidos básicos Estos óxidos se denominan básicos porque generan sustancias básicas cuando son disueltos en agua Anote dos o tres productos que usted conozca que se oxidan. ¿Qué tipos de óxidos son? fierro- basicos aluminio-acido cobre-acido Unidad 3. Lectura 3.8. Sustancias puras En la naturaleza, casi toda la materia se encuentra en forma de mezclas. Una mezcla es la unión física de varias sustancias puras. Para determinar las propiedades de una sustancia, los científicos deben tenerla en estado puro. Por ello, deben separar las sustancias que están en una mezcla, mediante métodos físicos que no alteran la naturaleza de las sustancias. Sustancia pura es aquella en la cual toda sus partes son iguales, es decir, tienen la misma composición y, por tanto, tienen las mismas propiedades físicas y químicas. Ejemplos de sustancias puras son el hidrógeno, el oxígeno, el agua, el alcohol, el nitrógeno, el amoniaco, la sal, el azúcar, el éter, el oro, la plata, el mercurio y el cobre. Los elementos son sustancias formadas por átomos iguales. Debido a ello, un elemento no se puede descomponer en otras sustancias. Ejemplos de elementos son: el oro (Au), el cobre (Cu), la plata (Ag), el oxígeno (O2), el hidrógeno (H2), el nitrógeno (N2), el azufre (S8), el sodio (Na), el aluminio (Al), el yodo (I), etcétera. Los compuestos son sustancias formadas por elementos diferentes en proporción definida. Los compuestos se pueden descomponer en sustancias más sencillas por métodos químicos. Ejemplos de compuestos son: el agua (H2O), la sal (NaCl), el azúcar (C12H22O11), el alcohol (CH3CH2OH), la glucosa (C6H12O6), la sosa (NaOH), el amoníaco (NH3), entre muchos otros. En la vida cotidiana usamos el término agua pura como sinónimo de agua potable. En un texto breve explique por qué esto es incorrecto para la Química. por que no tiene sustancias incoloras e inoloras FUENTE:http://www.conevyt.org.mx/cursos/cursos/pcn/antologia/antologia.html POR:pamela corona

ESTRICTURA DE LA MATERIA

Unidad 3 : Actividad 10
		Actividad 10. Mezclas, compuestos y elementos químicos.
		La materia forma todo lo que nos rodea, y ya vimos que en la Tierra podemos encontrarla en tres estados físicos: sólido, líquido y gaseoso. En general, las sustancias que encontramos en la naturaleza y que usan las personas, se encuentran en forma de mezclas, como ocurre, por ejemplo, en los minerales y en el agua de mar. A través de algunos métodos y técnicas, los seres humanos hemos aprendido a separar las distintas partes de las mezclas y obtener sustancias puras: compuestos como el agua o elementos como el oxígeno.
		Observe la siguiente actividad.
		¿Qué líquido apareció en la pared exterior del recipiente?
		liquido derivado del solido
		¿Dé donde proviene?
		proviene del derretimiento de los hielos al estar atemperatura ambiente durante un cierto tiempo, la cual traspasa el recipiente de aluminio.
		Si alguien vive en un lugar muy seco y caluroso, tal vez no se deposite ningún líquido en las paredes del recipiente. En ese caso, ¿qué es lo que falta en el aire de su comunidad que hace que esté tan “seco”?
		la falta de agua, vegetacion verde e hidratada y un clima menos intenso
		Lea las respuestas a sus compañeros y compañeras.
		Estados de agregación de la materia
		En la cocina tenemos ejemplos de sustancias que se ven y se comportan de manera muy distinta, de acuerdo a su estructura y propiedades. Observe las figuras de la derecha.
		Esta actividad funciona mejor en lugares húmedos. ¿Por qué? ¿En qué forma o estado físico se encuentra el agua en cada figura? la primera:se muestra que del lado izquierdo se muestra un estado liquido y de lado derecho se muestra un estado solido soluble. segunda:se muestra en estado liquido gaseoso, por que al poner el agua esta en un estado liquido y al comensar su punto de fucion se comienza a transformar en estado gaseoso. tercera : se encuenbtra en estado solido soluble . cuarta : se encuentra en estado liquido gaseoso por que al estar adentro del contenedor de gas se encuentra en estado liquido y al pasar por la manguera y llegar ala parrilla se combierte en gas. ¿Tiene eso algo que ver con la temperatura? ¿Por qué? si, por que dependiendo de la temperatura estas sustancias pueden cambiar su estado de agregacion ya seas solido, liquido y gaseoso
		Toda la materia está formada por pequeñas partículas llamadas átomos y moléculas, que se unen entre sí a través de fuerzas. A estas fuerzas se las conoce como fuerzas de cohesión, y a medida que las fuerzas son mayores, más cerca se encuentran las partículas unas de otras. Cuando las partículas se compactan, se tiene una sustancia en estado sólido, por ejemplo, un trozo de metal o un cristal de azúcar. Cuando la temperatura aumenta, la movilidad entre las partículas es mayor y disminuyen las fuerzas de cohesión, por lo que la materia se transforma en estado líquido y, si la temperatura sigue aumentando, finalmente en gaseoso. Si coloca un vaso con hielo, puede observar el agua presente en el aire condensarse sobre el vidrio. Al bajar la temperatura, hay un cambio de fase de vapor a líquido. Cada estado de la materia tiene propiedades distintas que lo caracterizan. Los sólidos tienen forma propia, volumen fijo y no fluyen. Los líquidos tienen volumen fijo, pero su forma depende del recipiente que los contiene y prácticamente no se pueden comprimir. Los gases no tienen forma ni volumen fijos, ya que las fuerzas de cohesión molecular son pequeñas y permiten que las moléculas se encuentren separadas, desordenadas y con gran movimiento. El azufre, el alcohol y el gas butano son ejemplos de sustancias puras en los tres estados de agregación.
		Ponga a prueba sus conocimientos
		Arrastre cada dibujo según el estado de agregación que corresponda. Anote un ejemplo de sustancia que pudiera ser representada por cada ilustración, a temperatura ambiente.
		Sobre como influyen la presión y la temperatura en las transformaciones física de la materia. Lea en su Antología, "Transformaciones del estado físico de la materia".
		Mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas
		En su cocina se pueden encontrar y preparar sustancias con aspecto y textura muy distintos. Por ejemplo: en la siguiente imagen tenemos diferentes recipientes uno con agua de tamarindo, otro con vinagreta para ensalada y otro con un poco de leche de magnesia. Observe las tres sustancias. ¿Cómo son cada una?
		Ejemplo de mezclas heterogéneas.
		Mezcla heterogénea Semejanza Diferencia Agua de tamarindo es un liquido el cual es de un liquido mizible y se compone de un soluto y un disolvente en que su color es cafe, y que se puede hacer la separacion de lña mezcla por medio de decantacion Vinagreta es un liquido el cual es de un liquido mizible y se compone de un soluto y un disolvente es de color cafe obscuro, el metodo para separar esta mezcla es filtracion Leche de magnesia es un liquido el cual es de un liquido mizible y se compone de un soluto y un disolvente es de color blanco y se puede separar mediante el metodo de separacion de destilacion
		Intercambie sus respuestas con sus compañeros y compañeras y enriquezca su lista de semejanzas y diferencias.
		COMUNIDAD
		Las mezclas existen en abundancia a nuestro alrededor. Si se ponen en contacto dos o más sustancias distintas y entre ellas no ocurren cambios químicos, se tiene una mezcla. Hay mezclas en todos los estados de agregación, por ejemplo, el aire es una mezcla en estado gaseoso; el agua potable lleva disuelto aire y sales, es una mezcla; una roca formada por distintos minerales es un ejemplo de mezcla en estado sólido. Según su aspecto y propiedades, las mezclas se separan en homogéneas y heterogéneas. La palabra homogéneo indica que la mezcla es uniforme en todas sus partes, o que se ve igual en toda la muestra, como ocurre con el agua que lleva sal o azúcar disueltas. Una mezcla es heterogénea si se puede distinguir una separación entre sus componentes, como ocurre con una emulsión de aceite en agua.
		Sobre este tema, revise en su Antología la lectura:“Tipos de mezclas y métodos físicos de separación” (III.5).
		Realice el experimento 10, de su Manual de experimentos.
		El aire, una mezcla invisible
		El aire es una mezcla de gases cuyos componentes no podemos distinguir mediante los sentidos. Entre los distintos tipos de gases que forman el aire puro, ¿cree que haya alguno que sea tóxico para los seres vivos? Justifique su respuesta.
		si, por que devido ala contaminacion que estamos viviendo en el presente las particulas del aire pueden ser dañinas al sistema respiratorio ,un ejemplo de ello serian los gasdes toxicos que desechan las fabricas
		Lea la respuesta a sus compañeras y compañeros, a su asesor o asesora y comenten qué entienden por aire puro y por aire contaminado. Lleguen juntos a una conclusión y anótela.
		AIRE PURO: es aquel que se encuentra en el campo devido a que es una sona muy poco poblada y no presenta alteraciones tales como los gases toxicos que sueltan las fabricas, autos,tala de arboles, etc. AIRE CONTAMINADO:es aquel el cual presenta un cuadro de toxicos tales como el esmog,quema de basura , humo de fabricas y la falta de arboles que son lo cules tambien proporcionan aire puro.
		La atmósfera es la capa de gases que rodea la Tierra, de ella depende toda la vida en el planeta, incluso la acuática. Los seres humanos podemos vivir cerca de un mes sin comida; sobrevivimos sin agua unos pocos días, pero sin aire morimos en minutos. A nivel del mar, los principales componentes del aire puro son 78.1% de nitrógeno (N2), 20.9% de oxígeno (O2), 0.9% de argón (Ar) y 0.03% de dióxido de carbono (CO2).
		El aire es la disolución de varios gases en nitrógeno. La composición porcentual de cada componente se observa en esta gráfica.
		En los incendios forestales, naturales o provocados, se liberan enormes cantidades de dióxido de carbono que enrarecen el aire. Hoy en día nos parece muy fácil reconocer que el aire es una mezcla de gases transparentes, inodoros e incoloros, pero a los filósofos y científicos les costó gran trabajo demostrarlo. Mientras que en Mesoamérica, en el territorio que hoy en día conocemos como México, el Imperio Azteca llegaba a un periodo de gran esplendor previo a la conquista española, en Europa, el artista y filósofo italiano Leonardo da Vinci (1452-1519) fue el primero en sugerir que el aire contenía por lo menos dos gases. Él encontró que “algo” en el aire era responsable de mantener la viveza de una hoguera y daba también la posibilidad de vida a los animales y a los seres humanos: “Donde la flama no puede vivir, ningún animal con aliento lo hará”, dijo. Esto sembró la inquietud y la búsqueda de otros científicos, pero fue hasta 1772, pocos años antes de la Revolución Francesa y en los años finales de la Colonia Española en América, que el científico sueco Carl Wilheim Sheele (1742-1786) publicó un libro en el que describía cómo podía separarse el aire en distintos gases, y que sólo uno de los gases mantenía encendida la flama de una vela. Hoy sabemos que ese gas es el oxígeno.
		Ponga a prueba sus conocimientos
		La contaminación del aire es un problema que puede afectar tanto a comunidades urbanas como a rurales. Averigüe las acciones que se han tomado en las grandes ciudades y en las comunidades rurales para reducir la emisión de agentes contaminantes en el aire. Basándose en esta información, elabore un cuestionario y aplíquelo entre sus vecinos y familiares en donde les pregunte de qué manera están colaborando para reducir la contaminación del aire en su comunidad. (Recuerde que la tala de árboles es nociva porque se reduce la aportación de oxígeno al aire, y que la quema de madera y de todo tipo de combustibles genera dióxido de carbono que se libera al ambiente y lo contamina.) Al término, comente las respuestas con sus compañeros y compañeras y a continuación anote una conclusión.
		Concluimos que hay muy pocas personas que estan contribullendo para eviotar que se genera mas contaminacion en el planeta, pero desgraciadamente somos muy pocos en contribuir.
		El agua, un compuesto extraordinario
		Si colocamos un cubo de hielo en un vaso casi lleno de agua, pero evite que se derrame. ¿Qué cree que sucederá cuando el hielo se derrita? ¿Se derramará el agua o no?
		cuando el hielo se derrita va a aumentar el nivel del agua del vaso ya que el hielo se encontrava en un estado solido y al derretirse paso aun estado liquido.
		Espere media hora y vuelva a observar el vaso. ¿Se derramó el agua?
		si
		¿Cómo explica lo sucedido?
		ya que el hielo esta conformado por agua y se encuentra en un estado solido al pasar el tiempo estando en temperatura ambiente el hielo bolvera a cobrar su estado natural.
		Comente con sus compañeros y compañeras, asesor o asesora lo que observó y escriba un texto de conclusión.
		Yegamos ala conclucion de que al cambiar un liquido a estado solido por medio del frio solo podra cambiar su estado al someterse a algun tipo de metodo en este caso seria el de colocarlo a temperatura ambiente y esto proporciona que el hielo vuelba asu estado natural.
		Durante siglos se pensó que el agua era un elemento químico, ya que ningún método químico de transformación lograba separar al agua en los que, hoy sabemos, son sus dos componentes: hidrógeno y oxígeno. El agua no se descompone, salvo a temperaturas mayores de 2 500°C; sin embargo, el descubrimiento de la electricidad hizo posible que con el paso de corriente continua, y en condiciones especiales, el agua se separara en los dos gases que la forman. Esto parece fácil hoy en día, pero hace tan sólo 250 años era imposible de realizar. El agua es, sin duda alguna, el líquido más importante sobre el planeta, ya que constituye entre el 60% y el 90% del peso de los organismos vivientes y cubre tres cuartas partes de la superficie terrestre. Desde siempre ha tenido una gran importancia para la vida es indispensable para cultivar y preparar alimentos, para la higiene y con ella la salud; la industria la utiliza como medio de enfriamiento y de generación de vapor; para el drenaje de desperdicios y para el control de los incendios, entre otras muchas aplicaciones.
		El agua es indispensable para llevar a cabo todas nuestras actividades.
		Es una sustancia que conocemos en sus tres estados de agregación (sólido en hielo, líquido y gas en el vapor). Su densidad es menor en el estado sólido que en el líquido, por lo que el hielo, contrariamente a lo que podría esperarse, flota en el agua. Las temperaturas de fusión y de ebullición son muy altas; otra característica muy particular es su alta capacidad calorífica, una propiedad que le permite almacenar grandes cantidades de calor sin aumentar mucho su temperatura, por eso se puede usar agua caliente para mantener calientes otras cosas. Como forma disoluciones con muchas sustancias, al agua se le llama “disolvente".
		El agua, por sus propiedades, disuelve el detergente, el azúcar y el limón, y mantiene calientes los alimentos.
		Sobre los compuestos que se disuelven en el agua, revise en la Antología la lectura:“Solubilidad y concentración” (III.6).
		El oxígeno, un elemento vital
		¿Qué pasa con el aire de un lugar cerrado y con mucha gente?
		se vuelbe vapor
		¿Qué componente indispensable del aire se empieza a agotar transcurrido algún tiempo?
		el oxigeno
		¿Por qué?
		por que es ndispensabla para la respiracion y al agotarse cuesta un poco de trabajo
		COMUNIDAD
		Lea las respuestas a sus compañeras y compañeros, y escriban alguna experiencia que hayan tenido relacionada con este tema.
		Una vez en mi escuela hicieron una kermes y pusieron un salon de baile el cual este era un salon de clase, era el unico cada quince minutos se metian en total eramos como unos secenta, las ventanas estaban serradas al igual que la puerta, pues el calor se encerra un buen y todos estabamos bañados en sudor. Ya que habian transcirrido el tiempo no comensaron asacar y claramente se veia como salia vappor del salon y las ventanas estaban todas empañadas.
		El oxígeno es un elemento muy importante que se encuentra tanto en la atmósfera como en la corteza terrestre. Se trata de un elemento, ya que es una sustancia básica de la materia que no se puede descomponer en otras más simples por métodos físicos o químicos. Participa en miles de cambios químicos y bioquímicos que suceden constantemente a nuestro alrededor, desde la indispensable respiración de los seres vivos, como la oxidación y corrosión de los metales, hasta la quema de combustibles, entre otros. Forma una gran cantidad de compuestos, tanto con metales como el hierro, el aluminio o el calcio, como con no metales como el carbono, el hidrógeno y el nitrógeno. El oxígeno existe en el aire en forma de molécula diatómica, es decir, como O2, y también hay otra forma física en la que se encuentra este elemento: el O3, llamado gas ozono. El ozono es un alótropo del oxígeno, en este caso, en lugar de tener dos átomos unidos formando una molécula, ahora tenemos tres con lo que sus propiedades físicas y químicas son diferentes, aunque, afortunadamente, en mucha menor cantidad, ya que es nocivo para los seres vivos. Durante muchos siglos, los estudiosos no tenían los conocimientos, instrumentos ni procedimientos adecuados para contestar a la pregunta: ¿Qué pasa cuando algo se quema? Una de las explicaciones erróneas más aceptada establecía que las cosas se quemaban porque contenían una sustancia que llamaban “flogisto”. Según sus seguidores, el “flogisto” no se podía ver, pero se desprendía misteriosamente de la materia durante la combustión. Fue el científico Antoine de Lavoisier, después de haber medido la masa de metales limpios y bien pulidos, y luego de repetir la operación con metales oxidados, quien notó que los metales oxidados pesaban más. Él interpretó este hecho como si algo del aire se depositara sobre los metales y pensó que algo equivalente debía pasar en el fenómeno de la combustión de la madera u otros materiales que se quemaban. Así descubrió que uno de los gases del aire, el oxígeno, era necesario para reaccionar con los materiales combustibles y formar nuevas sustancias, con la consecuente liberación de luz y calor de una combustión.
		Sobre los óxidos metálicos y no metálicos, así como sobre algunos efectos de la combustión, entre al menú y en la Antología lea “Productos derivados del oxígeno y de la combustión” (III.7).
		Como casi todo ser vivo, los peces necesitan oxígeno para respirar; pero dentro del agua, ¿de dónde lo toman?, ¿cómo lo hacen? El oxígeno que respiran no es el que forma parte de la molécula de agua. El oxígeno se encuentra disuelto en el agua en concentraciones variables y de la misma manera que podría estar disuelto el dióxido de carbono en un refresco, y los peces lo toman a través de sus branquias. Los factores que determinan la formación de la mezcla líquido-gas son la superficie de contacto del agua con el aire y la temperatura del agua, ya que los gases se disuelven mejor en los líquidos a bajas temperaturas.
		Sobre las diferencias entre los elementos, los compuestos y las mezclas, entre al menú y en la Antología lea “Sustancias puras” (III.8).
		La materia se presenta principalmente en tres estados físicos: sólido, líquido y gaseoso. Cada uno de ellos depende de qué tan grandes son las fuerzas de cohesión entre las moléculas o átomos que los conforman. Los cambios de fase o estado de sólido a líquido y de líquido a gas, ocurren cuando la temperatura aumenta hasta un punto donde el movimiento de las partículas es tal que las fuerzas de cohesión se rompen. La mayoría de los materiales del planeta no se encuentran en estado puro, es decir casi siempre se tienen dos o más componentes; en algunos casos la apariencia es la de una sola substancia, como en el agua potable, entonces es una mezcla homogénea, cuando los componentes son distinguibles se trata de una mezcla heterogénea. El aire es un ejemplo de mezcla gaseosa homogénea necesaria para los seres vivos. En los últimos tiempos, la quema de combustibles en cantidades crecientes ha contaminado de tal manera la atmósfera que está provocando un cambio climático. El agua es un compuesto con propiedades físicas extraordinarias: altos -para su composición química- puntos de fusión y ebullición, una alta capacidad calorífica y el hielo flota en el agua líquida. La solubilidad de una substancia en otra depende principalmente de la temperatura. La concentración es la medida de la cantidad de solvente en cierta cantidad de soluto, y puede expresarse en porcentaje de masa o de volumen. El oxígeno que respiramos es un ejemplo de elemento químico. Es muy abundante en la corteza terrestre y forma numerosos compuestos, de los cuales destacan los óxidos básicos y los óxidos ácidos. Estos últimos forman ácidos cuando se combinan con agua, por lo que producen la lluvia ácida. FUENTE:publicada por la SEP dentro de sus cursops de ciencias. Propedeuticopara el bachillerato unidad 3.Copyright 2002-2003CONEVYT