CLASIFICACION DE LAS SUSTANCIAS

Introducción a la Clasificación de las Sustancias.

Materia: Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio, por tanto, tiene masa y volumen.

Cambios de estado:

Estados de la materia		Sólido	Líquido	Gaseoso
Forma		Definida	Del recipiente	Del recipiente
Volumen		Definido	Definido	Del recipiente
Compresibilidad		Despreciable	Muy poca	Alta
Fuerza entre sus partículas		Muy fuerte	Media	Casi nula
Ejemplo		Azúcar	Gasolina	Aire
ELEMENTO:	Sustancia pura que no puede descomponerse en otras más sencillas. Ejemplos: Plata, oro, níquel, estroncio, oxígeno, helio, etc.

ÁTOMO:

Partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades.

COMPUESTO:	Sustancia pura que se puede descomponer por medio químicos en dos o mas sustancias diferentes. Está formado por dos o más elementos. Ejemplos: Na2CO3 (carbonato de sodio), HNO3 (ácido nítrico), SO3 (trióxido de azufre), Fe2O3 (óxido de hierro III), etc.
MOLÉCULA:	Es la partícula más pequeña de un compuestos que conserva sus propiedades.
MEZCLAS:	Las mezclas están formados por dos o más sustancias puras (elementos y/o compuestos), pero su unión es solo aparente, ya que los componentes no pierden sus características originales. Ejemplos: Agua de limón, azufre y azúcar, latón, bronce, agua de mar, etc.

Mezclas homogéneas.-	Tiene las misma composición en toda su extensión. No se pueden distinguir sus componentes.
Mezclas heterogéneas.-	Se pueden distinguir sus componentes a simple vista. Están formadas por dos o más fases.

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Ley de las proporciones definidas.- Establece que un compuesto puro siempre contiene los mismos elementos exactamente en las mismas proporciones de masa.

Ejemplo: Cualquier muestra de sal pura (cloruro de sodio), contiene 39.93% de sodio y 60.7% de cloro en masa.

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS

Las propiedades física y químicas de las sustancias nos permiten diferenciar unas de otras.

Propiedades físicas.- Son aquellas que se pueden medir u observar sin alterar la composición de la sustancia. Ejemplo: Color, olor, forma, masa, solubilidad, densidad, punto de fusión, etc.

Propiedades químicas.- Son aquellas que pueden ser observadas solo cuando una sustancia sufre un cambio en su composición. Dentro de estas propiedades se encuentra el que una sustancia pueda reaccionar con otra.

CAMBIOS FÍSICOS Y CAMBIOS QUÍMICOS

Cambios físicos.- Se presentan sin que se altere la composición de la sustancia. Ejemplos: los cambios de estado, cortar, picar, romper, pintar de otro color, etc.
Es importante distinguir entre la propiedad y el cambio.

Cambios químicos.- Se presenta solo cuando la composición de la sustancia se modifica. Ejemplos: La oxidación de hierro, la fermentación, la putrefacción, la digestión de los alimentos, la producción de una sustancia nueva, etc.
Aquí también es importante distinguir entre el cambio y la propiedad.

EJERCICIO:

	Alambres de platino	MT:	Arroz con chícharos
PF:	El azufre es amarillo	CF:	La respiración
CF:	Vapor de agua	CF:	Punto de ebullición
PQ:	Abrir un refresco	C:	Bióxido de carbono (CO2)
PQ:	Los gases nobles no reaccionan fácilmente	MH:	Disolver un jarabe de jamaica en agua
MH:	Preparar tepache	CQ:	La leche fuera del refrigerador se pone agria.
CQ:	Enranciamiento de la mantequilla	CF:	Prepara hielos
PQ:	El sodio y el agua reaccionan en forma violenta.	CQ:	Al reaccionar sodio y cloro se forma sal.
C:	Carbonato de calcio (CaCO3)	CF:	El mercurio de un termómetro
PF:	Hervir un caldo de pollo	CF:	Aserrado de madera
CF:	Fotosíntesis	CF:	El sol brilla cada mañana.
CF:	La lluvia	E:	Acero

 FUENTE:Resumen de informacio0n proporcionada