PAM CCH QUIMICA: Examen parte uno- propiedades fisicas y quimicas del carbono

CARBONO

Videos del carbono :

Acontinucacion estos videos nos mustran en donde podemos encontrar el carbono en la naturaleza y que usos nos proporcionan

PROPIEDADES FISICAS

Entre las propiedades físicas del carbono, tenemos:

· En general son cuerpos sólidos.

· Es insoluble en el agua.

· Son inodoros e insípidos

· Son mas densos que el agua

· A excepción del diamante, son de color negro, frágiles y untuosos al tacto.

Alotropos	1 Densidad	2 Punto de fusión	3 Punto de ebullición	4 Dureza	5 Solubilidad	6 Conductividad	7 Estado físico	8 Estructura	9 Usos
Nano tubos de carbono	1.44 g/cm3			los nanotubos poseen muy alta rigidez y resistencia	tienen también altas conductividades eléctricas y térmicas	tienen también altas conductividades eléctricas y térmicas	Son sistemas ligeros, huecos y porosos que tienen alta resistencia mecánica		nano electrónica, óptica, aplicaciones de materiales, etc.
Diamante	3.5-3.53 g/cm3	3550°c		10(Material más duro conocido)	No	Solo es Semiconductor en diamantes azules	solido		El dimante sirve para cortes en molienda y pulimentos, etc
Grafito	2.09 a 2.23 g/cm3	3527°c	5100k	1-2	No	Si	solido		El grafito se emplea en ladrillos, crisoles, y para hacer la mina de los lápices etc
Carbono amorfo		3.925ºC	3000ºC	0.76	Solo es soluble solo en sustancias con enlace cov. puro	Si y es alta	Solido		Sus usos son : pigmento negro en colorantes, alimentos y otros materiales como neumáticos y como material desodorizante y filtrante para agua y gases en máscaras.
Fulerenos	1.68 g/cm³	3800°c	5100°c		Son muy solubles en disolventes no polares como el hexano y el tolueno	No	Solido		Su uso es medicinal ya que sirve para atacar bacterias.

PROPIEEDADES QUIMICAS DEL CARBONO

Nombre:
Carbono (C)

Número atómico:
6

Valencia:
2,+4,-4

Estado de oxidación: +4

Electronegatividad:
2,5

Radio covalente (Å):
0,77

Radio iónico (Å):
0,15

Radio atómico (Å):
0,914

Configuración electrónica:
1s22s22p2

Primer potencial de ionización (eV):
11,34

Masa atómica (g/mol):
12,01115

Densidad (g/ml):
2,26

Punto de ebullición (ºC):
4830

Punto de fusión (ºC):
3727

El carbono y sus compuestos se encuentran distribuidos ampliamente en la naturaleza. Se estima que el carbono constituye 0.032% de la corteza terrestre. El carbono libre se encuentra en grandes depósitos como hulla, forma amorfa del elemento con otros compuestos complejos de carbono-hidrógeno-nitrógeno. El carbono cristalino puro se halla como grafito y diamante.

•Compuestos inorganios :

-Sales binarias

NaC – Carburo de sodio

MgC- Carburo de magnesio

Rb₂C- Carburo de rubidio

BaC- Carburo de bario

Al₂C₃-Carburo de aluminio

-Sales terciarias

FrCO - Carbonato de Francio

CsCO - Carbonato de Cesio

LiCO- Carbonato de Litio

NaCO- Carbonato de Sodio

KCO- Carbonato de potasio

-Ácidos

H₂CO₃- Ácido Carbónico ( Oxiácido )

-Óxidos

CO₂- Dióxido de Carbono

CO - Monóxido de Carbono

Compuestos Orgánicos

>Hidrocarburos

Para comprender la estructura química de los compuestos Orgánicos es necesario comenzar revisando las estructuras de los mas simples en cuanto a su composición, estos son los Hidrocarburos (HC) y se clasifican en dos:

>> Alifaticos

Son HC de cadenas abiertas o cerradas y se clasifican en saturados e insaturados dependiendo de la cantidad de átomos de hidrógeno y está determinado por las uniones carbono-carbono, simples, dobles y triples llamados alcanos, alquenos y alquinos respectivamente. Las siguientes fórmulas desarrolladas y semidesarrolladas son ejemplos de HC alifáticos.

- Hidrocarburos Saturados: Los HC saturados son aquellos compuestos que tienen el máximo de átomos de hidrógeno en su estructura molecular, estos compuestos solamente presentan enlaces sencillos, son también llamados Alcanos o Parafinas

- Hidrocarburos Instaurados: Los HC insaturados son aquellos compuestos que tienen al menos un enlace doble o triple entre los átomos de carbono que los forman . La cantidad de átomos de un hidrógeno que tienen los HC insaturados es siempre menor a la de los saturados de igual número de átomos de carbono. De esta forma se subdividen en Alquenos y Alquinos.
Hidrocarburos insaturados

Los HC insaturados son aquellos compuestos que tienen al menos un enlace doble o triple entre los átomos de carbono que los forman; debido a que los átomos de carbono al unirse entre sí con enlaces múltiples agotan las posibilidades de enlazarse con el hidrógeno. La cantidad de átomos de hidrógeno que tienen los HC insaturados es siempre menor a la de los saturados de igual número de átomos de C. De esta forma, los HC saturados se subdividen en Alquenos y Alquinos. Las siguientes representaciones son ejemplos de HC insaturados.

Hidrocarburos lineales

Si un HC está constituido por una sola cadena de átomos de carbono, ya sea abierta o cíclica, se clasifica como lineal. La cadena lineal de los HC se aprecia mejor en sus fórmulas semidesarrolladas

Hidrocarburos ramificados

En el HC ramificado, la cadena de mayor número de átomos de carbono es considerada como la cadena principal y las cadenas adicionales se consideran ramificaciones. En un hidrocarburo cíclico toda cadena adicional a éste se considera una ramificación.

Alcanos

Son aquellos HC que sólo presentan enlaces covalentes simples, pueden ser cadenas abiertas o cerradas, ramificadas o lineales.

Los alcanos son HC saturados, cuya fórmula general es: CnH2n+2, para cadenas abiertas, ya sea lineales o ramificadas. Si la estructura es cíclica la fórmula general es: CnH2n.

Alquenos

Son HC que en su composición tienen menos átomos de hidrógeno que el alcano del mismo número de carbonos, y en su estructura se encuentra por lo menos un enlace doble, también son llamados olefinas.

Los alquenos son HC insaturados con dobles enlaces C=C y fórmula general: CnH2n, para cadenas abiertas, ya sea lineales o ramificadas.

Alquinos

Son HC que en su estructura se encuentra por lo menos un enlace triple, también son llamados acetilénicos.

Los alquinos son HC insaturados y su fórmula general es CnH2n-2 para cadenas abiertas, ya sea lineales o ramificadas.